{"id":216,"date":"2025-02-26T15:50:12","date_gmt":"2025-02-26T18:50:12","guid":{"rendered":"https:\/\/novo.nitaplast.com.br\/blog\/?p=216"},"modified":"2025-03-21T09:09:44","modified_gmt":"2025-03-21T12:09:44","slug":"identificando-plasticos-de-engenharia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/nitaplast.com.br\/blog\/identificando-plasticos-de-engenharia\/","title":{"rendered":"Identificando Pl\u00e1sticos de Engenharia"},"content":{"rendered":"\n

Esse post foi feito pensando em voc\u00ea!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Quando precisamos identificar um material n\u00e3o etiquetado ou uma pe\u00e7a j\u00e1 usinada, podemos nos deparar com um grande desafio.<\/p>\n\n\n\n

Existem diversos m\u00e9todos de identifica\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos de engenharia, mas neste primeiro momento usaremos o mais simples e seguro!<\/p>\n\n\n\n

Abordaremos algumas informa\u00e7\u00f5es antes do teste, mas se prepare, esses ser\u00e3o os materiais necess\u00e1rios:<\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. Um recipiente imperme\u00e1vel (balde, copo, jarra, b\u00e9quer, etc.);<\/li>\n\n\n\n
  2. \u00c1gua;<\/li>\n\n\n\n
  3. Para testes mais avan\u00e7ados, usaremos tamb\u00e9m o \u00e1lcool e sal.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

    Como identificar materiais fornecidos pela Nitaplast?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Usamos etiquetas de identifica\u00e7\u00e3o em todos os nossos materiais, al\u00e9m de tabelas de cores<\/strong> e c\u00f3digos<\/strong> para identifica\u00e7\u00e3o!<\/p>\n\n\n\n

    \"\"<\/figure>\n\n\n\n

    Para se aprofundar ainda mais, temos um post espec\u00edfico para esse tema de identifica\u00e7\u00e3o por etiqueta:<\/p>\n\n\n\n

    Como identificar os tipos de pl\u00e1stico de engenharia Nitaplast?<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Ap\u00f3s essa breve apresenta\u00e7\u00e3o, sigamos com o teste!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    \"\"<\/figure>\n\n\n\n

    Dessa forma, j\u00e1 conseguimos distinguir os materiais em dois grupos flutuantes<\/strong> e n\u00e3o flutuantes<\/strong>, o que j\u00e1 nos d\u00e1 uma ideia de identifica\u00e7\u00e3o. Esse resultado aliando a outras caracter\u00edsticas como colora\u00e7\u00e3o, n\u00edvel de translucides, odor e deforma\u00e7\u00e3o em processo de queima, permite uma identifica\u00e7\u00e3o mais precisa!<\/p>\n\n\n\n

    No entanto, \u00e9 poss\u00edvel refinar ainda mais o teste de densidade!<\/p>\n\n\n\n

    Preparando uma solu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Lembra que a densidade da \u00e1gua<\/strong> \u00e9 igual a 1 g\/cm\u00b3<\/strong>?<\/p>\n\n\n\n

    Agora vem o pulo do gato: ao adicionar sal<\/strong> \u00e0 \u00e1gua, ela torna-se mais densa<\/strong> e, ao adicionar \u00e1lcool<\/strong> \u00e0 \u00e1gua, ela torna-se menos densa<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

    Em Resumo:<\/p>\n\n\n\n

    \u00c1gua + Sal =<\/strong> densidade maior >1, nessa solu\u00e7\u00e3o a densidade aumenta gradativamente conforme aumentamos o volume de sal.<\/p>\n\n\n\n

    \u00c1gua + \u00c1lcool =<\/strong> densidade menor <1, nessa solu\u00e7\u00e3o a densidade reduz gradativamente conforme aumentamos o volume de \u00e1lcool.<\/p>\n\n\n\n

    \"\"<\/figure>\n\n\n\n

    Fa\u00e7a os seus testes e nos envie os seus resultados e d\u00favidas, estamos a sua espera!<\/strong><\/em><\/p>\n\n\n\n

    Esse post se encerra aqui, mas deixaremos a seguir f\u00f3rmulas e detalhes \u00fateis.<\/strong><\/em><\/p>\n\n\n\n

    Entre em contato conosco, a nossa equipe est\u00e1 pronta para orient\u00e1-lo!<\/strong><\/em><\/p>\n\n\n\n

    Se voc\u00ea est\u00e1 curioso para saber mais sobre esses materiais e como s\u00e3o utilizados na ind\u00fastria moderna, acompanhe o nosso blog!<\/strong><\/em><\/p>\n\n\n\n

    \n\n\n\n

    Solu\u00e7\u00e3o: \u00c1gua + \u00c1lcool<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Misturando 300 ml de \u00e1gua em 700 ml de \u00e1lcool, teremos uma solu\u00e7\u00e3o de 1 litro, na composi\u00e7\u00e3o onde 70% \u00e9 \u00e1lcool e 30% \u00e9 \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n

    Densidade da solu\u00e7\u00e3o <\/strong>= Massa Total da Solu\u00e7\u00e3o \u00f7 Volume Total da Solu\u00e7\u00e3o<\/p>\n\n\n\n

    Assumindo que a densidade do \u00e1lcool et\u00edlico (etanol) \u00e9, aproximadamente, 0,789 g\/ml, e a da \u00e1gua \u00e9 1 g\/ml, o c\u00e1lculo \u00e9 feito da seguinte forma:<\/p>\n\n\n\n

    C\u00e1lculo da massa do \u00e1lcool: <\/strong>Massa do \u00e1lcool = 700ml x 0,789g\/ml = 552,3g<\/p>\n\n\n\n

    C\u00e1lculo da massa da \u00e1gua: <\/strong>Massa da \u00e1gua = 300ml x 1g\/ml = 300g<\/p>\n\n\n\n

    Massa total:<\/strong> Massa Total = 552,3g + 300g = 852,3g<\/p>\n\n\n\n

    Divis\u00e3o da massa total pela soma dos volumes:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Densidade = 852,3g \u00f7 1000ml <\/p>\n\n\n\n

    Densidade da solu\u00e7\u00e3o = 0,8523 g\/ml<\/p>\n\n\n\n

    Obs.: caso utilize \u00e1lcool 70%, \u00e9 necess\u00e1rio ajustar o valor da densidade na f\u00f3rmula!<\/p>\n\n\n\n

    Solu\u00e7\u00e3o: \u00c1gua + Sal<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    Dissolvendo 30 gramas de sal (refinado) em 120 gramas de \u00e1gua. O volume final da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 de 100 ml.<\/p>\n\n\n\n

    A densidade da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 calculada somando as massas, e dividindo pelo volume da solu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

    Massa total<\/strong> = sal + \u00e1gua = 30g +120g = 150g<\/p>\n\n\n\n

    Densidade = 150g \u00f7 100ml<\/p>\n\n\n\n

    D =1,5 g\/ml<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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